有一包已部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其变质的程度，某兴趣小组开展了下列实验：取该固体样品10克放入烧杯中，并将固体充分溶于水中制得溶液。往该溶液中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，过滤、干燥，测得生成沉淀为1克。(设部分变质的氢氧化钠固体中除碳酸钠外，不含其它杂质和水分)

（1）若用质量百分比表示物质的变质程度，则物质的变质程度是指_____。试通过计算说明该固体氢氧化钠变质的程度_____。
（2）为更直观地表示物质问质量的关系，实验后，同学们将有关数据绘制成图像，如图所示大致表示了所加澄清石灰水的质量与烧杯中溶液总质量之问的关系，图像中a点表示了_____。

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？
（进行猜想）甲认为黑色颗粒是______________，白色物质可能是Na₂O或___________________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________。
（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验操作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_________
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

 
（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是__________________。
（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________。

固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程根据实验现回答

（1）写出下列物质的化学式：A_____  B_____  C_____
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。

某科学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究
探究一：剩余固体的成分是什么呢？。
（猜想与假设）
剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙   B、既有碳酸钙，也有氧化钙   C、全部是氧化钙
（设计并完成实验）
（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有_____；
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有______；
（实验结论）
该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与（猜想与假设）中的______（填“A”或“B”或“C”）相符．
探究二：剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一：称取剩余固体的样品11克，利用图1装置进行试验测定。

数据记录如下：

则样品中碳酸钙的质量分数是________；
下列情况中会导致质量分数偏小的是________；
A．反应容器中有CO₂残留
B．HCl气体和水蒸气随CO₂气体排出
C．滴入的稀盐酸排出的气体
D．空气中的CO₂等气体与反应后的物质发生了反应
方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：
步骤②加入的水要足量，其目的是___________________，不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定的结果偏大则可能原因是：_____（写出一点）。

	反应前	反应后
A组	玻璃管和赤铁矿石样品的质量g	玻璃管和固体物质的质量g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量g	烧杯和烧杯中物质的质量g

 

物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）

A．	B．
C．	D．