已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl₂(g) ="=" ICl₃(l)。（图中夹持装置略去）

（1）装置A中发生反应的化学方程式是   。
（2）装置B的作用是    。不能用装置F代替装置E，理由  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是 (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I₂+KCl   ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用      作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁    (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为     。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是     。

FeC₂O₄·2H₂O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO₂ 和H₂O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N₂，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC₂O₄·2H₂O样品纯度(FeC₂O₄·2H₂O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC₂O₄·2H₂O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L^—1标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC₂O₄+ KMnO₄+ H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ H₂O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3	苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C	H2O	工业电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S＞C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D