氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C₁₈H₂₅NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后NaNO₃与FeO·Cr₂O₃与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。该反应的反应类型是___。

（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图:

已知：Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水

B．O2

C．氨水

D．MnCO3

②已知：室温下，KspMn(OH)₂=10^-13，KspFe(OH)₃=1×10^-38，KspZn(OH)₂=10^-17。净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol·L^-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn₂O₄材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e^-，则石墨电极将减重____________。

乳酸亚铁晶体（CH₃CH（OH）COO₂Fe·3H₂O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH₃CH（OH）COOH与FeCO₃反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k₁、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k₁，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：  I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5

D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）