FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl(氯苯）	C6H4Cl2(二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	----------------------	--------------------

 
（1）H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图：

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为_____。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_____。（填字母，装置可多次使用）；B中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为_____。
（2）利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是_____。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____，回收滤液中C₆H₅C1的操作是_____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：_____（写出一点即可）。

乳酸亚铁{CH₃CH(OH)COO₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O―→CH₃CH(OH)COO₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂，易与水反应），并测定其化学式。

（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂； 
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待________，停止通N₂并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

空石英管质量 m0 /g	石英管与钙的质量 m1 /g	石英管与产物的质量 m2 /g
14.800	15.080	15.150

 
（i）通过以上数据求算化学式Ca_xN₂,  x=_______。
（ii）上述实验产生误差的原因可能是______（选填编号）。
①N₂通入不足，反应器中有O₂  ②钙与N₂未充分反应    ③产物与空气接触

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用_________    (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________   。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图:

已知：Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水

B．O2

C．氨水

D．MnCO3

②已知：室温下，KspMn(OH)₂=10^-13，KspFe(OH)₃=1×10^-38，KspZn(OH)₂=10^-17。净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol·L^-1，调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。
(5)LiMn₂O₄材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e^-，则石墨电极将减重____________。