前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1） E 的元素名称为________。
（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）与同族其它元素 X 形成的 XA₃相比，BA₃易液化的原因是________；BA₃分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA₃互为等电子体的一个离子________。
（4）BC₃ 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC₃ 离子的立体构型为________。
（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm⁻³（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

下列性质的比较中，错误的是（   ）

A．稳定性：HF>H2O>H2S	B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4	D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A．砷原子的结构示意图	B．BF4—的结构式
C．HF分子间的氢键	D．丙氨酸的手性异构

乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：CH₂＝CH₂＋H₂SO₄C₂H₅OSO₃H+Q；
第二步：C₂H₅OSO₃H＋H₂O CH₃CH₂OH＋H₂SO₄
完成下列填空：
（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）
a 加压 b 增加乙烯的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H₂SO₄·H₂O稳定）______________。
（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
（5）已知H₂O₂是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H₂O₂沸点高于X，其原因是____________。

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4