- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 极性分子和非极性分子
- 相似相容原理及应用
- 分子间作用力
- + 化学键与分子间作用力
- 含有氢键的物质
- 氢键对物质性质的影响
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列说法正确的是 ( )
| A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同 |
| B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 |
| C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 |
| D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
下列说法正确的是（）
| A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 |
| B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 |
| C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 |
| D．H2O2是含非极性键的极性分子 |
下列说法正确的是
| A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- |
| B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 |
| C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 |
| D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 |
下列有关物质结构的叙述正确的是
| A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
| D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
| A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
| B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 |
| D．分子晶体中一定含有共价键 |
今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）
| A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol |
| B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g |
| D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
下列说法正确的是（）
| A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 |
| B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 |
| C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 |
| D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物 |
氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
| A．白磷、硅 | B．碳化硅、硫酸钠 |
| C．水晶、金刚石 | D．碘、汞 |
下列说法正确的是（ ）
| A．H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S |
| B．NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 |
| C．由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境” |
| D．N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构 |
下列叙述正确的是（）
| A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同 |
| B．每个水分子内含有两个氢键 |
| C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 |
| D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |