铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，Cu(NH₃)₄²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC1₃的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC1₃属于____晶体。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾 K₃Fe(CN)₆是检验Fe²⁺的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁(C₅H₅)₂Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³（列出计算式）。

过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________
（3）NO₂^－与钴盐形成的配离子Co(NO₂)₆^3－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K₃Co(NO₂)₆中存在的作用力有___________a.σ键    b.π键    c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃，BH₄^－的空间构型为____________ 
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol^-1，FeO晶格能为________kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm

（列出计算式即可）

Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)团簇离子中,Fe²⁺、Fe³⁺数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF₃+F₂ + BF₃ =NF₄ BF₄
①NF₃的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF₄BF₄存在的作用力有________(填字母)。

A．σ键

B．π键

C．离子键.

D．配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm^-3

下列叙述正确的个数是（   ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：Ar4s²4p²，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A．②③⑧

B．④⑤⑨

C．④⑥⑦

D．③⑤⑦