乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)    ΔH₁=+136kJ·mol^-1
②C₂H₆(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-110kJ·mol^-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O
键能(kJ·mol-1)	436	x	496

 
由此计算x=___，通过比较ΔH₁和ΔH₂，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

A．700℃

B．750℃

C．850℃

D．900℃

乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分	C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
体积分数/%	2.4	1.0	12	15	69.6

 
计算该温度下的平衡常数：K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
（1）一定条件下，CH₄和 CO₂都能与 H₂O 形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与 H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO₂（g）+nH₂O（l）=CO₂·nH₂O（s）△H=-57.98 kJ·mol^-1， CH₄（g）+nH₂O（l）=CH₄·nH₂O（s）   △H=-54.49 kJ·mol^-1 。则反应： CO₂（g）+CH₄·nH₂O（s） = CH₄（g） +CO₂·nH₂O（s）的△H=_______________；该反应能在一定条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO₂能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO₂ 生产甲醇方法的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0。现将6mol CO₂和 8 mol H₂充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H₂的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①该反应在 0～8 min 时，H₂的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO₂的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H₂的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO₂ 和 4 mol H₂，达新平衡时，H₂O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______________。

C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）尿素CO(NH₂)₂是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s)    ΔH=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)    ΔH=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素和H₂O(g)的热化学方程式：___。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=___，该温度下反应的化学平衡常数K=___。
（3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO₂。
①为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图1所示。

a.过程2的反应式为___。
b.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___。
②室温下，(NH₄)₂SO₃溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(SO₃^2-)=___。

（4）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的Cl₂氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-的离子方程式为___。

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应I的热化学方程式___。
（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。