- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 杂化轨道理论理解
- + 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
- 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列叙述正确的个数是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F
| A．②③⑧ | B．④⑤⑨ | C．④⑥⑦ | D．③⑤⑦ |
下列描述中正确的是（ ）
| A．ClO−的空间构型为直线形 |
| B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化 |
| C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 |
| D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键 |
下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。
| ① | | | | | | | |
| | | | | ② | | | |
| ③ | | | | | ④ | ⑤ | |
| | | | | | | ⑥ | |
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。
| 实验步骤 | ________ |
| 实验现象 | ________ |
| 实验原理 | ________ |
| 实验结论 | ________ |
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
| B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键 |
| C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 |
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________
（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm
（列出计算式即可）
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________
（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm
（列出计算式即可）