- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 价层电子对互斥理论
- + 杂化轨道理论
- 杂化轨道理论理解
- 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
- 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
- 配合物
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列叙述正确的是（ ）
| A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 |
| B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 |
| D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 |
下列叙述正确的个数是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F
| A．②③⑧ | B．④⑤⑨ | C．④⑥⑦ | D．③⑤⑦ |
下列描述中正确的是（ ）
| A．ClO−的空间构型为直线形 |
| B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化 |
| C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 |
| D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键 |
向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
| A．根据上述实验判断 H2O2和 SO2反应能生成强酸 |
| B．蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性 |
| C．SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型 |
| D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 |
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
| A．离子键 | B．配位键 | C．金属键 | D．共价键 e．氢键 |
| | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS的化学用语描述正确的是
A． |
B． |
C． |
| D．O=C=S |
含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。
(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3（用含a和NA的代数式表示）。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。
A． | B． | C． | D． |
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。
(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3（用含a和NA的代数式表示）。