氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺ 、H₉O₄⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂ 的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）

（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH₃的沸点比PH₃_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括_______；AsO₄^3-的空间构型为_______，As₄O₆的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（   ）

A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+ 3 价

C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)团簇离子中,Fe²⁺、Fe³⁺数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF₃+F₂ + BF₃ =NF₄ BF₄
①NF₃的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF₄BF₄存在的作用力有________(填字母)。

A．σ键

B．π键

C．离子键.

D．配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm^-3

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3051 kJ/mol，I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．共价键    e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

 
分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________  .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、N_A的代数式表示)。

铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co²⁺的核外电子排布式为____。 
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)₅含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。 

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm^-3。

黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H₂O比H₂Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe²⁺的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆])，又称赤血盐。
①在配合物K₃[Fe(CN)₆]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K₃[Fe(CN)₆]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN^-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH₃→C[C的化学式为Si(NH₂)₄]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。

铁—末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁—末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。
（1）Fe²⁺的价电子排布式___。
（2）1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有的配位键数是___。
（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe²⁺的含量，EDTA的结构如图所示。

①结构中电负性最大的元素是___，其中C、N原子的杂化形式分别为___、___。
②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___。
（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为___。
②其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为___g/cm³（N_A表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）