某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________
________________________________________________________________________
(2)乙同学的实验原理是________________________________________________
写出B处的离子方程式:_________________________________________________
当前题号:1 | 题型:实验题 | 难度:0.99
某晶体中含有非极性键,关于该晶体的说法正确的是
A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物
C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体
当前题号:2 | 题型:单选题 | 难度:0.99
有关晶体的结构如下图所示,下列说法中正确的是(   )
A.在NaCl晶体中,距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个
B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示,空间利用率为68%
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1:2
D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE
当前题号:3 | 题型:单选题 | 难度:0.99
碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是
A.熔融时不导电B.能溶于水C.较高的熔点D.较高的沸点
当前题号:4 | 题型:单选题 | 难度:0.99
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3离子。其方法为:取含有 NO3的溶液于试管中,加入 FeSO4 溶液振荡,然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4,在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题:
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应:
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配体是______、______,配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42的空间构型是_____,其中 S 原子的杂化方式是________   。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构,在 912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁;在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ -铁;在 1394℃以上排列构成的晶体,叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示:

①α-铁的原子堆积方式为_____   。δ-铁配位数为____   。
②已知γ-铁晶体密度为d g/cm3,则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
当前题号:5 | 题型:综合题 | 难度:0.99
(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能:Cl>S>P>Si   
B.共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI   
D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_________,其中 Fe 的配位数为___________________
(3)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是________;P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________(用 n 代表 P 原子数)。

(4)高温高压下 CO2的晶体结构与SiO2相似,该晶体熔点比 SiO2晶体____________(填“高”或“低”)。硅酸盐和 SiO2一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图),Si 原子的杂化类型为_______________,其化学通式可表示为____________________ 

(5)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示(下一页)。Cu2的配位数为_______________,S2-的配位数为__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。
当前题号:6 | 题型:综合题 | 难度:0.99
在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.分子晶体中,一定存在极性共价键B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体
当前题号:7 | 题型:多选题 | 难度:0.99
下列有关物质结构的叙述正确的是
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
当前题号:8 | 题型:单选题 | 难度:0.99
相同主族的短周期元素中,形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族
当前题号:9 | 题型:单选题 | 难度:0.99
下列有关晶体的叙述中正确的是(  )
A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
B.原子晶体中只存在共价键,一定不含有离子键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.分子晶体中一定含有共价键
当前题号:10 | 题型:单选题 | 难度:0.99