- 认识化学科学
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- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________ ;
写出选用物质的名称:A____________ ,B__________ ,C____________ ;
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________ ;
________________________________________________________________________ 。
(2)乙同学的实验原理是________________________________________________ 。
写出B处的离子方程式:_________________________________________________ 。

(1)甲同学设计实验的依据是
写出选用物质的名称:A
上述反应的离子方程式分别为
(2)乙同学的实验原理是
写出B处的离子方程式:
有关晶体的结构如下图所示,下列说法中正确的是( )


A.在NaCl晶体中,距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个 |
B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示,空间利用率为68% |
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1:2 |
D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE |
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为:取含有 NO3— 的溶液于试管中,加入 FeSO4 溶液振荡,然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4,在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题:
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应:
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3-+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配体是______、______,配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42-的空间构型是_____,其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构,在 912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁;在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ -铁;在 1394℃以上排列构成的晶体,叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示:

①α-铁的原子堆积方式为_____ 。δ-铁配位数为____ 。
②已知γ-铁晶体密度为d g/cm3,则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应:
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3-+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配体是______、______,配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42-的空间构型是_____,其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构,在 912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁;在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ -铁;在 1394℃以上排列构成的晶体,叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示:

①α-铁的原子堆积方式为_____ 。δ-铁配位数为____ 。
②已知γ-铁晶体密度为d g/cm3,则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_________,其中 Fe 的配位数为___________________
(3)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是________;P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________(用 n 代表 P 原子数)。

(4)高温高压下 CO2的晶体结构与SiO2相似,该晶体熔点比 SiO2晶体____________(填“高”或“低”)。硅酸盐和 SiO2一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图),Si 原子的杂化类型为_______________,其化学通式可表示为____________________

(5)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示(下一页)。Cu2+的配位数为_______________,S2-的配位数为__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。
A.第一电离能:Cl>S>P>Si |
B.共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI |
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI |
D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 |
(3)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是________;P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________(用 n 代表 P 原子数)。

(4)高温高压下 CO2的晶体结构与SiO2相似,该晶体熔点比 SiO2晶体____________(填“高”或“低”)。硅酸盐和 SiO2一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图),Si 原子的杂化类型为_______________,其化学通式可表示为____________________

(5)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示(下一页)。Cu2+的配位数为_______________,S2-的配位数为__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。

在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.分子晶体中,一定存在极性共价键 | B.原子晶体中,只存在共价键 |
C.金属晶体的熔沸点均很高 | D.稀有气体的原子能形成分子晶体 |
下列有关物质结构的叙述正确的是
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
下列有关晶体的叙述中正确的是( )
A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
B.原子晶体中只存在共价键,一定不含有离子键 |
C.金属晶体的熔沸点均很高 |
D.分子晶体中一定含有共价键 |