今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）

A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol

B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g

D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

根据有关概念，推断下列说法中正确的是

A．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键

B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

C．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸

下列说法正确的是（）

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr₂O＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O4[Cr（H₂O）₆]^3＋＋3CH₃COOH
（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H₂O）₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

HCl分子中氢氯键（H-Cl）的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。

A．20

B．2

C．0.5

D．0.05

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A．	B．
C．	D．

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA₂，C 与 A 生成化合物 CA₂， A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同， D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D₂A 或 D₂A₂。请回答
（1）写出元素符号 B：_____C：_____
（2）D₂A₂的化学式_____.
（3）BA₂的电子式_____，BA₂分子中化学键属于_____键。
（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子结构示意图为______

X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A．原子半径大小:Z＞R＞Y＞X

B．常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态

C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜