为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是

A．质子数为200	B．核外电子数为80
C．核电荷数为120	D．中子数为80

下列叙述中，错误的是

A．IIA元素在自然界中都以化合态存在

B．VA族元素都是非金属元素

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中④镁条与2mol·L-1的盐酸反应⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 B．产生气体，溶液变成浅红色 C．反应不十分强烈，产生无色气体 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

 
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：
仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；
药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L^-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl₃溶液等。
（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
②	_____________	________________
__________	A	________________
⑥	_______________	________________

 
（4）实验结论：_______________________________。

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种原子，N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘（D）原子核外有 1 个电子	B．H2O 与 D2O 互称同素异形体
C．1H 与 D 互称同位素	D．  与 的相对分子质量相同

不同种元素的本质区别是

A．质子数不同	B．中子数不同
C．电子数不同	D．质量数不同

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（  ）

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d

据报道，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在。有关该元素说法正确的是（   ）

A．He原子核内有4个质子

B．He和He互为同位素

C．He原子核内有3个中子

D．He最外层只有2个电子故具有较强的金属性

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是(  )

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种原子，N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同素异形体

B．16O与18O的核外电子数相同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子