钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：Ar______， Co^2＋有________个未成对电子。
（2）Na₃Co（NO₂）₆常用作检验K^＋的试剂，配位体的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。
（3）配合物Cu（En）₂SO₄的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）的简写。
①该配合物Cu（En）₂SO₄中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺N（CH₃）₃均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为N_A, Cu的密度为________ g/cm³（列出计算式即可）。

铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
(1)LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I₄(Co) _________I₄(Fe)(填“>”或“<”)，PO₄^3－的空间构型为___________________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C₅H₅)₂。在环戊二烯中，配体配位数为________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。
(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl₂溶液时，有白色沉淀；加入AgNO₃溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。

铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，Cu(NH₃)₄²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

化学——选修3：物质结构与性质（15分）
锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：
（1）请写出Zn²⁺的核外电子排布式_____________________。
（2）ZnCl₂熔点为275 ℃，而CaCl₂的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。
（3）Zn²⁺能与多种微粒形成配合物，如Zn²⁺与CNO⁻可形成Zn(CNO)₄²⁻，Zn(CNO)₄²⁻中配位原子为__________，Zn(CNO)₄²⁻的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn²⁺与CN⁻可形成Zn(CN)₄²⁻，Zn(CN)₄²⁻中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH₃)₄CO₃中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。
（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为_________。
②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度是__________g·cm⁻³（列出计算表达式）。
化学——选修5：有机化学基础（15分）
哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：________；B中含有碳碳双键，则B的名称为_____________。
（2）G中含氧官能团名称为____________；B→C的反应类型为_________________。
（3）E的结构简式为_____________。
（4）写出C→D的化学方程式：_______________________________________。
（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。
①属于芳香α-氨基酸；
②含有两个六元环。
其中一种同分异构体，—NH₂被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1，该同分异构体的结构简式为______________。
（6）请结合以上合成路线，写出以H₃CNHCH₂Cl和CH₂=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线______________________。