根据元素的核电荷数，不能确定的是（   ）

A．原子核内质子数	B．原子核中子数
C．核外的价电子数	D．原子的电子数

关于原子结构模型的说法不正确的是（   ）

A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说

B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型

C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

D．玻尔提出了量子力学模型

易形成简单阴离子的元素是

A．O

B．Mg

C．Na

D．He

原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A．4

B．6

C．8

D．10

原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是______ 。

19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是

A．汤姆孙

B．伦琴

C．道尔顿

D．卢瑟福

下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（   ）

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．③①②

碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

A．氧气

B．单质氟

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式为C₃H₆S₂O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

(3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na^＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。

下表是元素周期表的一部分，回答问题：

①
				②
③					④	⑤
						⑥

 
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl₄ 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。

实验步骤	________
实验现象	________
实验原理	________
实验结论	________

 

Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)团簇离子中,Fe²⁺、Fe³⁺数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF₃+F₂ + BF₃ =NF₄ BF₄
①NF₃的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF₄BF₄存在的作用力有________(填字母)。

A．σ键

B．π键

C．离子键.

D．配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm^-3