在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A．分子晶体中，一定存在极性共价键	B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高	D．稀有气体的原子能形成分子晶体

铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)₂Cu+(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN^-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中，Cu(NH₃)₄²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
(1)LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I₄(Co) _________I₄(Fe)(填“>”或“<”)，PO₄^3－的空间构型为___________________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C₅H₅)₂。在环戊二烯中，配体配位数为________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。
(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl₂溶液时，有白色沉淀；加入AgNO₃溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。

铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC1₃的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC1₃属于____晶体。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾 K₃Fe(CN)₆是检验Fe²⁺的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁(C₅H₅)₂Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³（列出计算式）。