在密闭容器中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO₂)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )

A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t₁时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A．反应方程式中x＝2

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

D．t1～t3间该反应的平衡常数相同

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①②③④

A．A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO₂。
II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌ SO₃(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变  b. 混合气体颜色保持不变
c. NO₂和SO₃的体积比保持不变   d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。