- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 化学反应中能量变化
- 化学反应中能量变化的原因
- 能量的相互转化
- 焓变
- 热化学方程式
- 中和热
- 燃烧热
- 盖斯定律及其有关计算
- 化学反应热的计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．无法判断 |
人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是
| A．电熨斗通电发出热量 | B．甲烷燃烧放出的热量 |
| C．水电站利用水力产生的电能 | D．电灯通电发光 |
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．加入催化剂，Z点位置降低 | B．反应热=E+Q |
| C．加入催化剂，Y点位置降低 | D．加入催化剂，反应热减少 |
氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是
| A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用 |
| B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用 |
| C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量 |
| D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量 |
NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；
表面反应：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；
脱附：NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
（2）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。
a.温度 b.压强 c.
d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)
2H※；表面反应：N※+H※
NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；脱附：NH3※
NH3(g)其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
| A．低温 | B．高温 | C．低压 | D．高压 | E．催化剂 |
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。a.温度 b.压强 c.
d.与催化剂的接触面积（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。
可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）
| A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 |
| B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 |
| C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 |
| D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 |
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
| A．反应物的熔沸点 | B．反应的完成程度 |
| C．生产能耗 | D．反应热效应 |
血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq) ΔH1 K1
Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度
的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=
，计算37 ℃时K=_____kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，
=____。
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq) ΔH1 K1Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)
HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)
HbO2(aq) ΔH3 K3ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=
，计算37 ℃时K=_____kPa-1。②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，
=____。一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：
①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（）
①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（）
| A．S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16 |
| B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示 |
| C．常温下单斜硫比正交硫稳定 |
| D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
| A．CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量 |
| B．1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ |
C．反应①中的能量变化如图所示 |
| D．根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol |