- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 化学反应中能量变化
- 化学反应中能量变化的原因
- 能量的相互转化
- 焓变
- 热化学方程式
- 中和热
- 燃烧热
- 盖斯定律及其有关计算
- 化学反应热的计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
| A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1 |
| B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2 |
| C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3 |
| D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |
下列反应中属于放热反应的个数是
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A．铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性 |
| B．被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理 |
| C．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效 |
| D．世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能 |
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 |
| B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 |
| C．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力 |
| D．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．CO2含有极性共价键 | B．上述过程表示CO和O生成CO2 |
| C．上述过程中CO断键形成C和O | D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出 |
下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
| A．断开化学键会释放能量 | B．氧化还原反应均为放热反应 |
| C．化学反应过程中一定伴有能量变化 | D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
苯乙稀（
）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（
）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol-1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。
①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=
]
①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M1、M2、M3 的大小顺序为_____。
）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol-1（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol-1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。
①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=
]①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M1、M2、M3 的大小顺序为_____。
欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
| A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 |
| B．实验过程中可闻到刺激性的氨味 |
| C．该反应不能自发进行 |
| D．玻璃棒搅拌可以加快反应 |