- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应中能量变化的原因
- 能量的相互转化
- 焓变
- + 热化学方程式
- 热化学方程式含义
- 反应焓变与热化学方程式的关系
- 热化学方程式书写及正误判断
- 中和热
- 燃烧热
- 盖斯定律及其有关计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列说法正确的是( )
| A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ |
| B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ |
室温下，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是
2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是| A．H2H+H的过程需要吸热 |
| B．若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ |
| C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ |
| D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol |
| B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 |
| C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+ O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol |
| C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol |
一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
下列推断正确的是
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列推断正确的是
| A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ |
| C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 |
| D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 |
在
的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为
，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A． 的电子式: | B．乙酸的球棍模型 |
| C．该反应为吸热反应 | D．该反应为化合反应 |
碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) →SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)＋O2(g) → SO2(g)+296.83 kJ，下列说法错误的是
| A．S(g) ＋ O2(g) → SO2(g) +Q3 Q3> 297.16 kJ |
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 |
| C．常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。
有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：
(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；
(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；
(3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：_________。
(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；
(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；
(3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：_________。