- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 化学反应中能量变化的原因
- 化学能与热能的相互转化
- 化学键与化学反应中的能量关系
- 化学能与物质稳定性之间的关系
- 能量的相互转化
- 焓变
- 热化学方程式
- 中和热
- 燃烧热
- 盖斯定律及其有关计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．加入催化剂，Z点位置降低 | B．反应热=E+Q |
| C．加入催化剂，Y点位置降低 | D．加入催化剂，反应热减少 |
某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是
| A．三种物质中 Z 最稳定 |
| B．两步反应均为吸热反应 |
| C．X⇌Y 反应，反应条件一定要加热 |
| D．X 与 Z 的能量差为 E4 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |
催化
还原
的机理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A． 的断裂需要吸收能量 | B．①→②，发生加成反应 |
C．④中， 被氧化为 | D．生成总反应的化学方程式是 |
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 |
| B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 |
| C．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力 |
| D．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．CO2含有极性共价键 | B．上述过程表示CO和O生成CO2 |
| C．上述过程中CO断键形成C和O | D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出 |
下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
| A．断开化学键会释放能量 | B．氧化还原反应均为放热反应 |
| C．化学反应过程中一定伴有能量变化 | D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．P点对应的微粒最稳定 |
| B．R点微粒氧化性最强 |
| C．由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1 |
| D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程 |
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 |