室温下，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A．H2H+H的过程需要吸热

B．若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H₂O(g)＝H₂O(l)   △H₁=—Q₁kJ/mol
②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H₂=—Q₂kJ/mol
③2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=—Q₃kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

 
0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度    b．增大压强   c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气    e．及时分离NH₃

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ