目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2V逆(NO2)=V正（N2）

D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)________；计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=-159.5kJ/mol②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658

工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：
I.丙烯的制备反应方程式为C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)。
已知：部分共价键的键能如下：

（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

A．升温

B．减小压强

C．充入H2(恒容)

D．加入催化剂

（3）已知：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)    ∆H=-41kJ·mol^-1，工业上选择向反应体系中加入CO₂，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2CH₂=CHCN(g)+6H₂O(l)    ∆H=-1294kJ·mol^-1。
（4）主要的反应机理如下：
CH₃-CH=CH₂→CH₂CHCH₂+H  慢   ∆H＞0
CH₂CHCH₂+NH→CH₂=CH-CN+3H  快
如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C₃H₆、NH₃、O₂制备丙烯腈，c(C₃H₆)与v_正随时间变化的数据如下表：

①判断t₄时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L^-1)^-5。
③已知：正反应速率v_正=kc^a(C₃H₆)，根据表中数据，a=__。

第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C₃H₈)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol^-1。下列有关丙烷的说法正确的是（   ）

A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   △H=-2220kJ·mol-1

B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化

二水氯化钡晶体（BaCl₂∙2H₂O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO₄）制备BaCl₂∙2H₂O 流程如下图。

（1）已知：
① BaSO₄(s)+ 4C(s)=" 4CO(g)" + BaS(s) △H₁ = 571.2kJ•mol^﹣1
② C(s)+ CO₂(g)=" 2CO(g)" △H₂ =" 172.5" kJ•mol^﹣1
反应 BaSO₄(s)+ 2C(s)= 2CO₂(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol^﹣1
（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。
②下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A．高锰酸钾

B．次氯酸钠

C．双氧水

D．氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。
（5）溶解时产生的 H₂S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN₂的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲CS(NH₂)₂和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。