向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，下图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法正确的是（ ）

A．曲线 a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线 b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线 c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线 d表示向SO2水溶液中通入H2S

科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2­S ⇋ 2H++ S2-

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如装置来进行实验。请回答相关问题。

(1)为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①________________；②_________________。
(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO₂通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是________________。
(3)甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是____________，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确_______，其理由是______________________。

化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（　　）

A．用聚乙烯塑料做食品包装袋	B．用二氧化硫加工食品使食品增白
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味	D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是（   ）
①鸡蛋白溶液遇到浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇到碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水在空气中久置——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．②③⑥

B．①③④

C．②③④⑥

D．①③④⑥

下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．铝有还原性，可冶炼某些金属

B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。
（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

下列实验能达到相应目的的是（   ）

选项	实验	目的
A	先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液	验证Na2SO3已被氧化变质
B	将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸	除去CO2中的SO2
C	以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置	验证Mg的金属活动性比Al的强
D	向10mL0.01mol•L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01mol•L-1Na2S溶液	比较Ksp（Ag2S）和Ksp（AgCl）的大小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V(Na₂SO₃): V(NaOH)=_________________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。
②________________________________________________。
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是______________________________。