下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B	制备纯净的FeCl2	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C	制备银氨溶液	向5mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NH3•H2O
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含SO42-
B	将某气体通入酸性KMnO4溶液	溶液退色	该气体一定是SO2
C	常温下将铁片放入浓硝酸	无明显变化	铁与浓硝酸不反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着	二氧化碳作氧化剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失	该原溶液一定含有 SO42-
B	向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变色	稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+
C	将 0.1 mol·L-1  MgSO4 溶液滴入到 NaOH 溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加 0.1 mol·L-1   CuSO4 溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀	Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2的Ksp大
D	不用其它任何试剂鉴别：①CuSO4溶液②稀 H2SO4③NaCl 溶液④NaOH 溶液	鉴别的顺序为①④②③或①④③②

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

 
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO₂具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

 
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。