实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。
然后，加热吸收液收集SO₂。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜

B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2．7	3．7
Fe（OH）2	7．6	9．7
Cu（OH）­2	4．6	6．4
Zn（OH）2	5．9	8．9

 
铜盐溶液中Fe²⁺，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（   ）

A．FeS

B．SO2

C．CuS

D．FeCl3

根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含SO42-
B	将某气体通入酸性KMnO4溶液	溶液退色	该气体一定是SO2
C	常温下将铁片放入浓硝酸	无明显变化	铁与浓硝酸不反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着	二氧化碳作氧化剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃
②S SO₃H₂SO₄
③饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃
④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq) Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（　　）

A．清洗试管内壁的MnO2——双氧水	B．清洗试管内壁的Ag——稀硝酸
C．清洗试管内壁的Fe2O3——稀盐酸	D．清洗试管内壁的S——热碱液

民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（ ）

A．用甲醛浸泡海鲜	B．用二氧化硫漂白银耳
C．用干冰冷藏食品	D．用亚硝酸钠腌制咸肉