焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₅
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO₃(饱和溶液)=Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
（2）F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na₂S₂O₅的还原性
（3）取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO₄溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na₂S₂O₅样品的纯度。
（4）将10.0gNa₂S₂O₅样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL，Na₂S₂O₅样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na₂SO₃标准液的体积，会导致Na₂S₂O₅样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，滴入几滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	将足量的通入溶液中，向反应后的溶液加入酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	与发生了氧化还原反应
D.	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋

C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（  ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

下列实验中能证明某气体为SO₂的有
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性，没有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D．区别SO2和CO2

目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（   ）

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入颗粒物

下列说法中不正确的是（）。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO2于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（   ）

A．燃煤是一种重要的清洁能源	B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨
C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念	D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业