工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
（1）请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是________________________________________。
（2）配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O._____________
（3）已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)

A．Cl2

B．SO2

C．H2S

D．O2

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液。下列说法正确的是

A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A．4.1275 g

B．4.255 g

C．8.51 g

D．9.62 g

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。

下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强