题库 高中化学
题干
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
答案(点此获取答案解析）
被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。
相关知识点