1.简答题- (共9题)
1.
学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g。
（1）反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的基本类型是 。
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。
（1）反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的基本类型是 。
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。
2.
利用下图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）上图装置采用的是_______法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用________mL（填“10”或“100”或“500”）量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。____
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？____
（1）上图装置采用的是_______法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用________mL（填“10”或“100”或“500”）量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。____
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？____
3.
现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：
实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4．4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________ 。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________ 。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10．6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_______
实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4．4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为
（4）若在100g混合溶液中不断加入10．6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
5.
做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。
刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有________ （用化学式表示）；
刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈
6.
氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________ ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫__________________ 。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_____ （填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________ ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是____________ 。
（1）A中发生反应的化学方程式为
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是
7.
实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为 ；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？
（1）上表中X的数值为 ；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？
8.
人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下：
取20．00 g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40 g
（反应方程式：C6H806+I2==C6H6O6+2 A）
求：（1）上述反应中A 物质的化学式是
（2）维生素C分子中氧元素的质量分数是 （保留2位小数）
（3）橙汁中维生素C的质量分数是多少?（列式计算）
取20．00 g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40 g
（反应方程式：C6H806+I2==C6H6O6+2 A）
求：（1）上述反应中A 物质的化学式是
（2）维生素C分子中氧元素的质量分数是 （保留2位小数）
（3）橙汁中维生素C的质量分数是多少?（列式计算）
2.选择题- (共14题)
10.
下图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（）
| | A | B | C | D |
| 密度比空气 | 小 | 小 | 大 | 大 |
| 溶于水中所得溶液的pH | >7 | <7 | >7 | <7 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是（）
| A．各取少量通过尝味道区分 |
| B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 |
| C．各取少量分别倒入食醋 |
| D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水 |
12.
小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（）
| A．稀盐酸 | B．水 | C．加强热 | D．CaCl2 溶液 |
13.
下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
| A．NaNO3、NaCl、CuSO4 |
| B．NaOH、BaCl2、Na2SO4 |
| C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 |
| D．NaNO3、HCl、Na2SO4 |
15.
氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
| A．CsOH溶液能与CO2反应 |
| B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红 |
| C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 |
| D．CsOH在水中能电离出Cs+、OH- |
19.
下列实验方案或措施不合理的是（）
| A．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 |
| B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 |
| C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 |
| D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 |
3.填空题- (共5题)
24.
宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。
25.
利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是__________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是___________________。
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是__________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是___________________。
26.
今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca（OH）2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O。请根据下图回答：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。
（4）若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O。请根据下图回答：（1）仪器①的名称是____________。
（2）在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。
（4）若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。
27.
根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的______，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_____________，若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______。
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的______，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_____________，若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______。
28.
科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题。
（1）2012年4月，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售。甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成的。甲醇（CH4O）中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的材料与水混和放出热量来进行加热，从安全角度考虑，你认为发热包中的材料是__________。
A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氧化钙 D碳酸钙
（3）不久前发生的“染色馒头”受到社会广泛关注。“染色馒头”是在馒头中添加了色素，该色素中含有铬酸铅（PbCrO4 ），它是一种致癌物。已知铬酸铅中Pb元素的化合价为+2价，则Cr元素的化合价为_________。
（1）2012年4月，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售。甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成的。甲醇（CH4O）中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的材料与水混和放出热量来进行加热，从安全角度考虑，你认为发热包中的材料是__________。
A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氧化钙 D碳酸钙
（3）不久前发生的“染色馒头”受到社会广泛关注。“染色馒头”是在馒头中添加了色素，该色素中含有铬酸铅（PbCrO4 ），它是一种致癌物。已知铬酸铅中Pb元素的化合价为+2价，则Cr元素的化合价为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(9道)
选择题:(14道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：28