往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。根据上述现象分析，你认为下列结论错误的是（）

A．滤渣中一定有Fe粉	B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+	D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+

金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤 Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	—	√	√
铜	—	—	√
镁	√	√	√

 
实验记录：用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强，判断依据是   。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。
实验结论：金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （元素符号表示）。
反思与交流:若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是  。

某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验 

（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为________。   
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 

（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为 Mg₃N₂
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸 放在试管口	________	证明猜想正确

 
（3）（反思与交流） 
①空气中N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。

下表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是　(　　　)

A．金属的活动性	B．金属的导电性
C．金属的延展性	D．地壳中金属元素的含量

小张想测定一份未知浓度的CuCl₂溶液的浓度，他找了一些铁粉，但是发现已经生锈（部分变质）。小张取200gCuCl₂溶液，并将20g铁粉分4次放入溶液中，记录实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入铁粉质量/g	5	5	5	5
剩余固体质量/g	5.4	10.8	15.8	20.8

 
（1）第_______次实验开始，铁粉过量。
（2）铁粉中，铁单质的质量分数是多少？_______________
（3）CuCl₂溶液中，溶质质量分数是多少？_______________