1.简答题- (共9题)
1.
三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是___________________________________________________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结精确到1%）。
_____________
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是___________________________________________________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结精确到1%）。
_____________
2.
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只有一种杂质，且成分均匀），为测量样品中NaOH的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
（1）表中的m 值为________。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？______（填“是”或“否”）
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
（1）表中的m 值为________。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？______（填“是”或“否”）
3.
化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。求：
（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
（2）该铁片中Fe2O3的质量分数。
___________________
（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
（2）该铁片中Fe2O3的质量分数。
___________________
4.
图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：_________________________。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有________（写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
______________________________
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：_________________________。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有________（写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
______________________________
5.
在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是________。
（3）本实验中，下列操作正确的是 ________（可多选）。
（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是________。
（3）本实验中，下列操作正确的是 ________（可多选）。
| A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码 |
| B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 |
| C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码 |
| D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 |
| E．氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间 |
6.
为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下图，则：
（1）粉碎钡渣的目的是_________________________________________________。
（2）反应釜1中的气体X的化学式为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________。
（1）粉碎钡渣的目的是_________________________________________________。
（2）反应釜1中的气体X的化学式为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________。
7.
如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是___________
（2）第①步加的盐酸是否过量?________（填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应__________
（1）固体氧化物X的化学式是___________
（2）第①步加的盐酸是否过量?________（填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应__________
8.
暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一——硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为______________。
（2）整个实验过程中发生的化学反应，_______________置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。
（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比______________（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为______________。
（2）整个实验过程中发生的化学反应，_______________置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。
（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比______________（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。
9.
有2.3 g某物质在纯氧中完全燃烧，只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________g
（2）则该物质中一定含有元素__________ (填元素符号)，它们的元素质量比为__________。
（1）该过程消耗氧气的质量为________g
（2）则该物质中一定含有元素__________ (填元素符号)，它们的元素质量比为__________。
2.选择题- (共15题)
12.
小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是( )
| A．无色酚酞试液 | B．FeCl3溶液 | C．BaCl2溶液 | D．pH试纸 |
13.
下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去稀硫酸中的FeSO4 | 加入适量锌粉 |
| B | 除去CO2中的CO | 将气体通入NaOH溶液 |
| C | 除去CaCl2溶液中的HCl | 加过量CaCO3，过滤 |
| D | 除去铝粉中的铜粉 | 加适量稀硫酸，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
下列各组物质，能在溶液中大量共存的是( )
| A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 | B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 |
| C．K2SO4、CuCl2、NaOH | D．NaCl、K2CO3、KOH |
17.
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是
| A．bc段(不含两端点)析出的金属是Cu |
| B．ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子 |
| C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 |
| D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 |
18.
现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( )
| A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 |
| B．白色沉淀A中有2种沉淀 |
| C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 |
| D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 |
19.
去年的建军节，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是
| A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物 |
| B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行 |
| C．金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重 |
| D．已知金属钛的化学性质类似于金属铝，可推得钛在空气中耐腐蚀 |
21.
将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，则反应结束后( )
| A．CaCO3一定没有剩余 |
| B．消耗的HCl与H2SO4质量之比为73:98 |
| C．消耗的CaCO3与Na2CO3质量之比为1:1 |
| D．反应产生水的质量不相等 |
22.
小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是
| A．反应有气体生成 |
| B．反应放热是气球膨胀的原因之一 |
| C．利用天平等仪器，此装置可以用于验证质量守恒定律 |
| D．冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变小 |
23.
如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中“
”和“
”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )
”和“”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )| A．该反应的生成物均为单质 |
| B．该反应可能为水的电解 |
| C．反应生成的两种分子个数之比为5:1 |
| D．该反应属于分解反应 |
24.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
| A．该反应为化合反应 | B．丙一定为该反应的催化剂 |
| C．反应掉的乙和生成的丁的质量比为3∶2 | D．丁的相对分子质量是甲的2倍 |
3.填空题- (共6题)
25.
气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为______，如果选择C装置收集氧气，是利用氧气_______________这一物理性质。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为______，如果选择C装置收集氧气，是利用氧气_______________这一物理性质。
26.
浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
27.
右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____色。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____色。
29.
芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
（1）上述反应中基本反应类型有_____种；
（2）在物质类别中，SiO2属于________，其中的硅元素的化合价为____。
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl（1）上述反应中基本反应类型有_____种；
（2）在物质类别中，SiO2属于________，其中的硅元素的化合价为____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(9道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：30