某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是_____；
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_____________________________。

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息，下列说法正确的是（ ）

A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱

B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化

C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价

D．测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度

实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．44%

B．46%

C．50%

D．55%

甲、乙、丙、丁4种化合物，均由Na、S、O、H元素的若干种组成。甲是能和碱反应生成盐和水的氧化物；乙既能跟CaO反应生成碱，又能跟CO₂反应生成酸；丙加水搅拌后所得溶液的PH>7；丁是能电离出H⁺的化合物，则下列判断正确的是（）

A．甲可能是SO3	B．乙不一定是H2O
C．丙一定是NaOH	D．丁一定是硫酸

在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl^－能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^－对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^－能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	pH＝3 的酸	反应片刻后添加的试剂（少量）	添加试剂后的反应现象
1	1g铝片	5ml硝酸	Na2SO4	无明显变化
2	1g铝片	5ml硝酸	NaCl	明显加快

 
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设________。（填写序号）
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？____（填“能”与“不能”），请说明原因。_________________________