根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是科学课堂上“物质提纯小组竞赛”的场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO₃的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线(图2)，可采用如图1所示的物理方法来提纯。上述两固体___(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是__________，蒸发结晶后得到NaCl的质量________ (填“大于”“小于”或“等于”)30 g。

甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO₃，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。__________。

(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如图③所示的化学方法来提纯。图中X的化学式为_____________。由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
（作出猜想）
猜想一：NaCl、BaCl₂。
猜想二：NaCl。
猜想三：____________。
（设计方案） 经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入__________	若看到________	猜想一正确
	若无明显现象	猜想二正确
	若看到冒出气泡	猜想三正确

 
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了探讨。
（反思评价） 大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
（拓展提升） 老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的__________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”

A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、D是盐，B、C是碱，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C+E="A+2F"   ②2B+E="D+2F"   ③A+2B=C↓+D
根据上述信息回答问题：
（1）请写出下列物质的化学式：F ；E 。
（2）C物质可能是下列物质中的  （填编号）。

A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．Ba(OH)2

D．Fe(OH)3

有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含____；可能含有____。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为____。

在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意问答问题：

（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是   。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？

下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是(   )

A．碳酸钠晶体是一种碱

B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出

D．能除去油污，可作厨房清洁剂