食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有____。
(2)过滤操作中玻璃棒起到的作用：____。
(3)试剂X是____。（填化学式）
(4)除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质______________________________。
(5)铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有____。（选填“氧化性”或“还原性”）
(6)海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是_________________________________________________________。

在学习垃圾分类后，同学们在想，多余的用于栏杆外层的“银粉”涂料算哪一类垃圾？通过调查，发现“银粉”涂料可能是银粉或铝粉或锌粉。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。请写出铝或锌和盐酸反应的化学方程式____________________________________。
(2)经查阅，涂料中的化学成份实为“铝”，涂在栏杆外层能防止栏杆生锈，请写出原因____________________________________________________。

有害垃圾包括了某些废电池，普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

在“溶解”操作中，为提高溶解速率，请选出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器（  ）

A．玻璃棒

B．烧杯

C．试管

D．漏斗

在生活中，垃圾“先”分类“后”处置，既可以提高资源利用水平，又可减少垃圾处置量。在科学实验中，也有许多涉及操作上的“先”、“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（  ）

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量浓硫酸，然后将水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌

B．用pH试纸测溶液的酸碱度，先将pH试纸润湿，后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

C．氢气还原氧化铜反应完成后，先停止通氢气，然后熄灭酒精灯

D．检验蜡烛燃烧的产物中是否有CO2、H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，后用澄清石灰水检验CO2

将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（  ）

A．

B．

C．

D．

自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组在调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈（  ）色，说明该废水显酸性。

A．紫色

B．蓝色

C．红色

D．无色

取上述该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的阴离子是（  ）

A．CO32-

B．SO42-

C．Cl-

D．OH-

高温堆肥法处理生活垃圾是指凭借微生物的生化作用，在人工控制条件下，将生活垃圾中有机物分解、腐熟、转换成稳定的类似腐殖质土的方法。请问厨房中“袋、米、油、盐”四种物质主要成分不属于有机物的是（  ）

A．袋（聚氯乙烯）	B．米（淀粉）
C．油（脂肪）	D．盐（氯化钠）

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na₂CO₃溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（    ） 

A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B．PF段有沉淀生成

C．G点溶液的pH >7

D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

关于干电池的处理，下列实验中，实验原理或主要操作方法不符合实验目的的是(　　)

	实验目的	实验原理	主要操作方法
A	除去废电池中的二氧化锰、炭黑	各成分的溶解性差异	蒸发
B	分离氯化锌、氯化铵的混合物	各成分的热稳定性	加热
C	鉴别氯化锌和氯化铵	阳离子的化学性质差异	取适量待检物质溶解在水中，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明该物质是氯化铵
D	确定淀粉的C、H、O三种元素的质量比	元素质量守恒	把一定质量的淀粉与氧气充分燃烧，收集并记录反应产生的H2O、CO2的质量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

近些年我国城市生活垃圾处理方式主要有焚烧、高温堆肥和填埋这三种。科学家研究发现，垃圾焚烧会导致某地区雾霾加重，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（  ）

A．该反应是置换反应

B．甲是氧化物

C．乙是一种大气污染物

D．丙遇到空气中的水会生成硫酸

在上题“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作（  ）

A．钾肥

B．氮肥

C．磷肥

D．复合肥

垃圾的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（  ）

选项	性质	用途
A	浓硫酸具有腐蚀性	干燥剂
B	铜具有良好的导电性	制作导线
C	石灰水显碱性	中和酸性土壤
D	食盐能使细胞失水	腌制肉类

 

A．A

B．B

C．C

D．D

垃圾分类既可以减少污染，又可以变废为宝。为了更好地研究和识别物质，我们也需要对物质进行分门别类。表中物质分类正确的是（　　）

选项	酸	碱	盐	氧化物
A
B
C
D

 

A．A

B．B

C．C

D．D

水质好坏直接影响人的健康。高铁酸钾（）是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫包粉末，溶于水中生成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（   ）

A．高铁酸钾是一种氧化物	B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3
C．高铁酸钾是由三种元素组成的	D．高铁酸钾中含有单质铁

我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量×100%下面是联合工艺法制新型自来水消毒剂ClO₂的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaC1+3H₂O^通电NaC1O₃+3H₂↑
②氢气与氯气合成氯化氢H₂+Cl₂==^点燃=2HCl
③生成二氧化氯   2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O  
此方法的原子利用率最大为（  ）

A．96.4%

B．94.4%

C．62.2%

D．53.6%

请从C、H、N、O、K五种元素中选择恰当元素按要求用化学式填空（只写一种）：
（1）溶于水能使溶液温度明显降低_________________
（2）能作为复合肥的是____________________________

过期药品会对人体造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，碳酸钙片是一种常用药，能用于补钙。

（1）为测定药片中碳酸钙的含量，小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸钙的质量分数会偏大，原因是______________________________________。（答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸钙片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

 
请计算该药片中碳酸钙的质量分数。________________
（3）碳酸钙在胃酸的作用下，能生成钙离子而被人体吸收。胃液中胃酸过多会引起人体反酸、胃痛，可以用氢氧化铝、碳酸镁治疗胃酸过多。但医生建议患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片，理由是________________________________________。
（4）等质量的氢氧化铝和碳酸镁，哪一物质中和的胃酸较多？__________（填化学式）

Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃↓  
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）________________（写化学式）；
（2）在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是_______________________________________。
（3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO₃，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量_____________8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）
（4）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH₃多少吨？_________________________

装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

 

（1））铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为___________________。
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（_______）    

A．20-40℃	B．60-80℃
C．230-250℃	D．300-320℃

同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。（填序号）

A．O2、CO2

B．O2、CO

C．CO2、CO

D．CO、CO2

（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl₄，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（________）
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。

生石灰常用作食品干燥剂，在“旺旺”雪饼中就有这种干燥剂。生石灰价格便宜，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。溶液呈红色的原因是______________________________。碰触试管壁，发现试管变热，说明该反应____。（选填“吸热”或“放热”）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________，会加速食品变质。在坚果的包装袋里，也有颗粒状的干燥剂-----硅胶干燥剂，这是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具有强烈的吸湿性能。现在食品中的生石灰干燥剂逐渐被同样不能食用的硅胶干燥剂取代，它也是目前被欧盟认可的唯一干燥剂。相比生石灰干燥剂，你认为它的主要优点是_____________________________。　（只要答一点即可）。

我们生活中的垃圾除了以上四种外，还有装修垃圾等需要单独分类。装修垃圾包含了家里装修的废旧电线，废旧电线的绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜。为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：
方案一

方案二

假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：
（1）A、B的化学式：A__________；B__________；
（2）纯铜在__________中（填“金属1”或“金属2”）；
（3）你认为方案__________更好，理由是______；
（4）如果最终回收到32kg纯铜，那么得到的硫酸亚铁的质量至少有多少千克____。
（5）在化合物的分类中，聚氯乙烯所属的类别是___________（选填“无机物”或“有机物”）
（6）垃圾焚烧时，焚烧炉内的温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英(C₁₂H₄O₂Cl₄)，二恶英是强致癌物质。为降低尾气中二恶英的排放量，焚烧时应采取什么有效措施是减少二恶英的排放。_________________（至少写三点）