过氧化钙(CaO₂)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂＋2H₂O＝2Ca(OH)₂＋O₂↑．

(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO₂的质量分数)是多少？________
(2)往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在“题图”中画出生产氧气的曲线图．________
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na₂O₂，化学性质与CaO₂类似)样品的一些数据：

物质	相对分子质量	纯度	价格(元／kg)
Na2O2	78	98％	25
CaO2	72	94％	24

 
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O₂(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO₂)？________

小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 和V。（实验中操作正确， 的密度为 ）

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。
（2）根据质量守恒定律，和 之间存在的等量关系为：_____。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 分离并测量其质量，发现总小于加热前的质量。查阅资料后发现，一般认为加热 和混合物的反应过程如下：

实验序号	1	2	……
（试管）
（试管+加热后剩余固体）
量筒内收集气体的体积

 
第1步： 
第2步： 
第3步： 
写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因_____。

小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/g	0.5	0.5
百分之五的H2O2溶液的体积/毫升	40	40
水浴温度/摄氏度	20	80

 
（1）在两次实验中，可通过_____来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
（2）实验2中水浴温度控制在80摄氏度时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_____。
（3）实验结束后若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是_____。

小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上：③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是_____（填字母序号）。
（2）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？_____

如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是

A．H2O2、O2、H2O

B．NaOH、NaCl、NaNO3

C．CuO、Cu、Cu(NO3)2

D．Na2CO3、CO2、CaCO3