某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是   。
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：   
（3）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二是吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷；其三则主要是 。
（4）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是

A．装置气密性不好	B．实验前集气瓶里没有装a体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

 

从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：
（1）空气中含量最高的物质____________；
（2）天然气的主要成分________________；
（3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分__________________。

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，从而导致了科学上某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格。
实验一：从空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的________________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质	请写出能用于除尽氧气的物质名称：__________________
（3）收集气体，并测定其密度。	密度为：1.2572克/升

 
实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气。测得由此得到的氮气密度为1.2508克/升。该反应的化学
方程式为：____________________________________________________________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，试分析其原因__________________________________________________。

空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（）

A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

B．空气中的稀有气体没有任何价值

C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%

1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

1将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO₃+Fe=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O₂+2 ？  =4HNO₃）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填__________。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是__________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是__________。