将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．M表示铁和稀硫酸的反应	B．两个都属于分解反应
C．反应结束后铁一定有剩余	D．反应结束后溶液质量相等

如图“郑百味黄豆酱”包装袋用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的___（选填“金属光泽”或“延展性”）。铝锅比铁锅更耐用，是因为铝在空气与氧气反应生成____（写出化学式），这种氧化物很致密，对铝能起到保护作用。     

第18题图

下列实验方案或措施不合理的是(   )

A．用酚酞鉴别食盐溶液和白醋	B．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸	D．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉

某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入(  )

A．食盐

B．盐酸

C．碳酸钙

D．铁粉

如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)在实验过程中看到的现象是:_______
(2)实验结束时，为了使生成的红色物质不变黑，合理的操作顺序是______（填“A”或“B”) 。

A．先停止加热，继续通氢气直到试管冷却

B．先停止通氢气，继续加热直到试管口的水珠消失

小科为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(    )

	X	Y	Z	W
稀盐酸	√	—	—	√
Z的硝酸盐溶液		√
W的硝酸盐溶液	√		—

 

A．Y>Z>X>W

B．X>Y>W>Z

C．X>W>Y>Z

D．W>X>Y>Z

据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：

(1)花生中富含的有机物有______(答出一种即可)，检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是__。
(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，写出该反应的化学方程式_______。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。

A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？_____

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁
Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂
Ⅲ、实验数据如下表：   

反应前总质量 m1	反应后总质量 m2
371.84g	371.24g

 
回答下列问题：
（1）经证明反应产物中还有偏铝酸钠（ NaAlO₂）请根据以上信息写出铝和氢氧化钠遇水反应化学反应方程式_______________________。
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_________
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_________。
A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B在反应过程中有水蒸气逸出
C装置中氢气没有全部排尽就称量

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

(1)a点溶液中的溶质有______种。
(2)图标上b~c段质量增加的原因是______。
(3)d点溶液中溶质______(填化学式)。