金属钼（
）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为
。由钼精矿（主要成分是
）制备单质钼和钼酸钠晶体（
），部分流程如下图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制
，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
、
，在结晶前需加入
固体以除去溶液中的
。当
开始沉淀时，的去除率是_________。[
、
，溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（
）。
①
___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成
和
，还原剂为_________。若反应中转移
，则消耗的还原剂的物质的量为______________。
）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制
，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计](6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（
）。①
___________。②焙烧炉中也会发生
与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；
③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+
根据题意回答下列问题：
(1)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
(4)表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑；②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+根据题意回答下列问题：
(1)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
(4)表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
| 物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26. | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
| A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 |
| B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 |
| C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5 |
| D．烧渣分离可用磁选法 |
工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
CuCl2-，I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。
CuCl2-，I中盐酸的作用是________。（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。
将CaCl2投入过氧化氢（H2O2）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温 b 高温 c 强酸性 d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温 b 高温 c 强酸性 d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________
某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 |
| B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 |
| C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
| D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O |
某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
| 温度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
| 溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
（8分）【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。