某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（   ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

某校学习小组的同学设计实验，制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na₂CO₃溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH₄）₂SO₄晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O。
V.将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O脱水得（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO₄•7H₂O的溶解度如表：

温度（℃）	1	10	30	50
溶解度（g）	14.0	17.0	25.0	33.0

 
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na₂CO₃溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解的气态产物可能有N₂、NH₃、SO₂、SO₃及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO₂和SO₃时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na₂S₂O₈），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na₂S₂O₄，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na⁺，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。
(1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm³）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm³）按体积比5：1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。
(2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，
①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。
(3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________
(4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量是__________；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe +H₂SO₄= FeSO₄ +H₂↑
FeSO₄ + H₂C₂O₄ + 2H₂O =FeC₂O₄·2H₂O↓+ H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂ + H₂C₂O₄ + 3K₂C₂O₄= 2K₃Fe(C₂O₄)₃ + 6H₂O
回答下列问题：
(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是________（选填序号）；

(2)在将Fe^2＋氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是________；
(3)得到K₃Fe(C₂O₄)₃溶液后，再想获得其晶体，常加入_____溶剂（填编号）
a. 冰水 b. 无水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算。
步骤⑤也被称做________操作，其目的是____________________________；
(5)重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
(6)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为____________。