实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为________；该操作的目的是________。
（2）操作X应在______________（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，______________。
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________（填溶质的化学式）。
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或，可以使用_________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^﹣或_________溶液检验可能存在的，在检验该含碘废水中是否含有I^﹣或前必需要进行的操作是________（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液。

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（   ）已知室温下：，，。）

A．试剂X可以是等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D．烧渣分离可用磁选法

某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（   ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

铬鞣剂Cr(OH)SO₄可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr₂O₃及少量Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Cr(OH)SO₄的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“焙烧”时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄的化学方程式为__。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca₄Fe₂Al₂O₁₀)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)₃和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。
（5）已知CH₃OH在酸性条件下可被氧化生成CO₂，写出Na₂Cr₂O₇与CH₃OH反应生成Cr(OH)SO₄的化学方程式__。
（6）某厂用m₁kg的铬渣(含Cr₂O₃40%)制备Cr(OH)SO₄，最终得到产品m₂kg，则产率为__。