FeC₂O₄·2H₂O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO₂ 和H₂O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N₂，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC₂O₄·2H₂O样品纯度(FeC₂O₄·2H₂O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC₂O₄·2H₂O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L^—1标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC₂O₄+ KMnO₄+ H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ H₂O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。

亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO₂
该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂→2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO₂的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO₂纯度的改进措施_________。
（实验二）测定NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺→5NO₃^-+3Mn²⁺+3H₂O；
②MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长

将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO₃溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A．MgCl2和Na2CO3	B．K2SO4和BaCl2
C．NaOH和CuSO4	D．K2CO3和Ca（NO3）2

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

提出猜想
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO₃一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
实验探究
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

 
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。