下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将NaCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生

B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大

D．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1

控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

曲线对应与的物质的量之比是_______。
②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。
(3)已知常温下电离平衡常数：的的。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.    b.    c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。

①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A．阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移

C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化

D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK_a=－lgK_a，常温下，某浓度H₂A溶液在不同pH值下，测得pC(H₂A)、pC(HA^﹣)、pC(A^2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

25℃时，水中存在电离平衡:H₂O⇌H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11

 
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

关于水解应用的说法，错误的是

A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用

B．明矾用于净水

C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同