氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是

A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用

B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用

C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．

B．

C．I-

D．1s22s22p63s23p6

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL)  B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶  E铁架台
F滴定管夹   G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

A．

B．

C．

D．

已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是(双选)( )

A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

B．锌电极上发生还原反应

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

将V₁mL 1.0 mol·L^－1盐酸溶液和V₂mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)₂ （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H₂直接参加反应)。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

下列化学用语的表示中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag