已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
| A．过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子： |
| B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol |
| C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 |
| D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol |
| B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 |
| C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知反应：
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
下列说法或表示方法正确的是( )
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+ O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol |
| C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol |
一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
下列推断正确的是
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列推断正确的是
| A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ |
| C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 |
| D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 |
已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
| A．①的反应热为221kJ/mol |
| B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
| C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
| A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1 |
| B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2 |
| C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3 |
| D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |
下列反应中属于放热反应的个数是
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |