化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①②③④

A．A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；
（2）对于合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，在标况下，平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压[已知p(NH₃)=x(NH₃)p，其中p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数]。
①若起始N₂和H₂物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H₂的转化率为ɑ，则K^θ=___（用含ɑ的最简式表示）。
②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___(填序号).

（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）

某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是(   )

A．图中T2一定大于T1

B．图中b点速率一定大于d点速率

C．达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a

D．加入催化剂可以使状态d变为状态b

下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。

汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO₂===NO＋O,2NO＋O₂===2NO₂，O₂＋O===O₃。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．此过程中，NO2是催化剂

B．在此过程中，NO是中间产物

C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2

D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO₂气体⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：
3CH₃OH +H₃AlO₆ →3++3H₂O
3+→H₃AlO₆ + 3C^○_↑↓H₂
3C^○_↑↓H₂ → CH₂=CHCH₃
下列叙述错误的是

A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂

C．1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为1 mol

D．甲基碳正离子的电子式为

用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（  ）

A．升高温度	B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．改用等质量的锌粉

某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是

A．反应物的熔沸点	B．反应的完成程度
C．生产能耗	D．反应热效应