已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列_刷题宝

题干

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．①的反应热为221kJ/mol

B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C．稀H₂SO₄和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-23 08:37:45

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同类题1

已知反应：
①C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g） ΔH₁＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l） ΔH₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol^-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

同类题2

下列说法或表示方法正确的是( )

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－=H₂O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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