NO是重要化学物质。回答下列问题:
（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。
（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂La_0.8A_0.2BCoO_3+x(

A．B均为过渡元素)脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态)   ∆H₁、K₁
2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O₂(g)   △H₂、K₂
2N(吸附态)→N₂(g)+2※ △H₃、K₃
2NO(吸附态)→N₂(g) +2O(吸附态)   ∆H₄、K₄
2O(吸附态)→O₂(g)+2※   △H₅、K₅
①第一阶段用H₂还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。
②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。
③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N₂(g)+ O₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₄、K₅的表达式表示)。
（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(∆H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO₂(g)的生成热分别为90.4kJ·mol^-1、l10kJ·mol^-1、393 kJ·mol^-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。
②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．的电子式:	B．乙酸的球棍模型
C．该反应为吸热反应	D．该反应为化合反应

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

从铜氨废液含Cu(NH₃)₃·CO⁺、Cu(NH₃)₂²⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO₃^2-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的___(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO₄·5H₂O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。

（1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。
（2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。
a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度
c 保持体积不变，加少量碳粉   d 保持体积不变，增大浓度
   
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L⁻¹的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。