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下列实验操作规范且能达到目的是
| | 目的 | 操作 |
| A | 比较Cl和Br的非金属性强弱 | 测pH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱 |
| B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
| C | 海带提碘中的氧化工序 | 可以用硝酸代替氯水 |
| D | 将四氯化碳中的碘单质提取出来 | 可通过反萃取法 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
D．实验丁：反应最终，集气瓶中有 为无色气体， 为无色液体 |
下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH |
| B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 |
| C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 |
| D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 |
下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉
| A．全部都是 | B．①③⑤ | C．①②③⑤ | D．①④⑤⑥ |
下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）
| A．固体Na2O2与CO2 |
| B．氯气与NaOH溶液 |
| C．Ba(OH)2溶液与SO2 |
| D．饱和NaHCO3溶液与石灰水 |
用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体
、b、c表示相应仪器中加入的试剂
，其中可行的是
、b、c表示相应仪器中加入的试剂，其中可行的是| | 气体 | a | b | c |  |
| A |  | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 | |
| B |  |  | 浓盐酸 | 饱和食盐水 | |
| C |  |  | 稀硫酸 | 浓硫酸 | |
| D |  | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备 Cl2的发生装置可以选用_________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
（1）制备 Cl2的发生装置可以选用_________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
| A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2，循环使用，总体上提高了氨的产率 |
| D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4 |
| B | 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
| C | 将淀粉与KCl混合液装入半透膜袋内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色 | 证明半透膜有破损 |
| D | 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去CO2中的HCl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用 |
| B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银 |
| C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 |
| D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 |